Principio di distillazione dei reagenti chimici

Lo scopo principale della distillazione è separare le impurità volatili e semivolatili dai reagenti chimici contenenti impurità o far evaporare le sostanze volatili e semivolatili, lasciando le impurità non volatili e difficili da volatili. La variazione della pressione di vapore saturo di una sostanza a diverse temperature è alla base della separazione per distillazione. In generale, se le pressioni di vapore dei due componenti nella miscela liquida sono significativamente differenti, si possono arricchire i componenti più volatili e semivolatili nella fase vapore. Le due fasi, la fase liquida e la fase vapore, possono essere recuperate separatamente e i componenti volatili e semivolatili sono concentrati nella fase gassosa e i componenti non volatili sono concentrati nella fase liquida.

Oltre alle miscele di idrocarburi e ad alcuni altri esempi, la legge di Raoult's e la legge di Dalton's possono essere applicate a sistemi di miscela ideali e le soluzioni di miscela spesso non seguono la fase di vapore ideale. comportamento in fase liquida. Applicando queste due leggi si ottiene la volatilità specifica (aAB) delle due componenti di un sistema binario: aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/ P0B dove YA e YB sono rispettivamente in equilibrio Il frazioni molari dei componenti A e B in fase gassosa, XA e XB sono le frazioni molari dei componenti A e B in fase liquida all'equilibrio, e P0A e P0B sono le pressioni di vapore dei componenti A e B all'equilibrio, tutti obbediscono a Raouilt'legge . All'aumentare di aAB, aumenta anche il grado di arricchimento.